A 8 x 10-6Ms-1 B. 4 x 10-6Ms-1 C. 2 x 10-6 Ms-1 D. 1 x 10-6M s-1 2 Reaksi A B + C mempunyai persamaan laju reaksi r = k, pada konsentrasi awal [A] 0,04 M, laju reaksinya adalah 1,02 x 10-9 Ms-1. bila volume larutan dibesarkan menjadi 2 kali volume semula, maka laju reaksinya menjadi : A 2,04 x 10-9 Ms-1 B 1,02 x 10-9 Ms-1 C 5,6 x 10-10Ms-1 D 2 Fraksimol larutan urea dalam air 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20 0 C sebesar 17,5 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah . A. 16 mmHg. B. 15 mmHg. C. 14 mmHg. D. 13 mmHg. E. 12 mmHg. Pembahasan: X urea = 0,2. P 0 = 17,5 mmHg. P larutan 2 Diketahui titik didih larutan urea 0,5 molal adalah 100,26 °C. Berapakah titik didih dari: a. larutan urea 1 m, b. larutan sukrosa 0,2 m? 3. Sebanyak 6 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 200 gram air (K f = 1,86) membeku pada suhu -0,93 °C. Berapakah massa molekul relatif zat tersebut? 4. Riseplarutan urea 1 molal = 1 mol urea dalam 1 kg air (1000 gram) massa 1 mol urea = mol x Mr = 1 mol x 60 = 60 gr massa larutan = massa air + massa urea = 1000 gr + 60 gr = 1060 gr kadar urea 38 votes Thanks 114 akuarlinda terimakasih sudah membantu.. :) Risep sama sama More Questions From This User See All akuarlinda August 2018 | 0 Replies Tentukankadar urea dalam larutan urea 1 molal - 6482514 aini227 aini227 27.07.2016 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Tentukan kadar urea dalam larutan urea 1 molal 1 Lihat jawaban Iklan Iklan Mawan1231 Mawan1231 urea 1 molal = 1 mol urea dalam 1000 gr air Contohsoal molalitas Tentukan kadar urea dalam larutan urea 1 molal (Mr urea = 60) PEMBAHASAN : 6000-60% = 1000% 6000 = 1060%. Soal No.14 Contoh soal fraksi mol Tentukan fraksi mol NaNO3 dalam larutan yang mengandung 10 gram NaNO3 dalam 250 mL air (Ar Na = 23, Ar N = 14, Ar O = 16) PEMBAHASAN : massa air = ρ x V = 1 g/ml x 250 ml = 250 gr Teksvideo. pada saat ini kita diminta menentukan fraksi mol urea dalam larutan urea 10% untuk mencari fraksi mol urea atau X terlarut rumusnya adalah n per m + n p di mana Ente ini adalah jumlah mol zat terlarut dan NP adalah jumlah mol zat terlarut dalam hal ini berarti ente adalah Urea dan NPK adalah mol air diketahui uraiannya 10% berarti kita bisa anggap misalkan kalau 100% dari campuran Ingat mol adalah massa dibagi Mr. Perhatikan, m = [massa zat terlarut/Mr] x [1000/massa pelarut (gram)] Dari soal, anggap massa larutan = 100 gram Sehingga massa zat terlarut yakni glukosa = 18% x 100 = 18 gram Massa pelarut air = 100 - 18 sebesar 82 gram ⇔ m = [¹⁸/₁₈₀] x [¹⁰⁰⁰/₈₂] ⇔ m = 0,1 x 12,2 ⇔ m = 1,22 Larutanurea 1 molal bermakna terdapat 1 mol urea yang larut dalam 1 kg air (atau 1.000 gram air). Massa molekul relatif (Mr) urea adalah 60 gram/mol. Dengan demikian massa 1 mol urea adalah 60 gram yang larut dalam 1.000 gram air. Mari kita hitung kadarnya. Diperoleh kadar urea sebesar 5,66%. Cara Kedua Mari kita hitung kadarnya. Jawabanterverifikasi Jawaban kadar urea adalah 5,66%. Pembahasan molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Sehingga dalam 1 molal larutan urea terdapat 1 mol urea dalam 1 kg pelarut, maka dari perhitungan diatas didapatkan massa urea sebesar 60 gram, sehingga kadar urea Jadi, kadar urea adalah 5,66%. EBxirYq. Pembahasanmolalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Sehingga dalam 1 molal larutan urea terdapat 1 mol urea dalam 1 kg pelarut, maka dari perhitungan diatas didapatkan massa urea sebesar 60 gram, sehingga kadar urea Jadi, kadar urea adalah 5,66%.molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Sehingga dalam 1 molal larutan urea terdapat 1 mol urea dalam 1 kg pelarut, maka dari perhitungan diatas didapatkan massa urea sebesar 60 gram, sehingga kadar urea Jadi, kadar urea adalah 5,66%. Adityakafila Adityakafila Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Iklan Iklan rirismaulidina rirismaulidina yaa udaah nek udah bilang udah tak moderasi waaah lali durung tak terusno, moderasiin deh Iklan Iklan Risep Risep larutan urea 1 molal = 1 mol urea dalam 1 kg air 1000 grammassa 1 mol urea= mol x Mr = 1 mol x 60 = 60 gr massa larutan= massa air + massa urea= 1000 gr + 60 gr= 1060 grkadar urea Iklan Iklan Pertanyaan baru di Kimia sebutkan tipe koloid zat terdispersi dan medium pendispersi dari koloid krim cukur​ senyawa HCI akan tetap memiliki pH asam jika dilakukan reaksi penggaraman dengan senyawa​ Contoh tumbuhan sayuran yang memiliki rasa pedas ketika dikonsumsi adalah. . .​ Contoh klasifikasi sayuran berdasarkan sayuran polong​ apakah Malin Kundang akan lepas dari pembatuan jika di beri asam nitrat?​ Sebelumnya Berikutnya Iklan Mahasiswa/Alumni Universitas Sriwijaya28 Desember 2021 1030Hallo Anantha, kakak bantu jawab ya. Jadi, kadar urea dalam larutan urea 2 molal adalah 10,72%. Kita ketahui, molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Sehingga dalam 1 molal larutan urea terdapat 1 mol urea dalam 1 kg pelarut, maka Rumusnya, molalitas urea = mol urea/mol pelarut 2 = mol urea/1 mol 2 mol = mol urea 2 mol = massa urea/Mr urea 2 mol = massa urea/60 gr/mol massa urea = 2 mol x 60 gr/mol massa urea = 120 gr Dari perhitungan di atas didapatkan massa urea sebesar 120 gram, sehingga kadar urea %massa urea = massa urea/massa larutan x 100% %massa urea = 120 gr/ 120 gr + 1000 gr x 100% %massa urea = 120 gr/1120 gr x 100% %massa urea = 10,72 %